Это значит, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.
Но под влиянием слабого природного электричества часть молекул воды распадается на ионы. Этот процес с называется диссоциацией.
Соли, кислоты и щелочи, которые растворены в воде, тоже распадаются на ионы.
Ионы воды обозначают так: Н+ (свободные водородные ионы) и OH– (гидроксильная группа). Плюс на минус дает сами знаете что. То есть если тех и других в воде поровну, то говорят, что вода имеет нейтральную реакцию.
В нейтральной воде распадается (диссоциирует) примерно одна молекула на каждые 10 000000.
То есть в ней ионов водорода 10 в минус 7 степени: 10 -7. (И ионов гидроксильной группы OH– тоже 10 -7.).
Активная реакция такой воды обозначается водородным показателем с цифрой 7. Почему 7, а не 6 или не 10? Посчитайте нули в десяти миллионах! Записывают водородный показатель латинскими буквами pH. И говорят, что у нейтральной воды pH7.
Если же в воде оказывается больше ионов водорода (Н+), вода становится кислой, если ионов гидроксильной группы (ОН-), то щелочной.
В качестве показателя активной реакции воды будет десятичный лога рифм показателя ионов с обратным знаком. (А логарифм, если кто забыл, это вот что: х=10y, ® у=lgx, обратный же знак, потому, что у ионов водорода, растворенных в воде степень минусовая, их же там очень мало). (Вы что-нибудь поняли? Один из авторов этой книги понимает и уверен, что все ясно, яснее некуда, другой ни черта не понял! :-))
Это была теория. Можно ее забыть, если кроме головной боли она ничего не вызывает.
Что нужно помнить:
Чтобы узнать, сколько этого самого pH, то есть водородного показателя в воде, придумали шкалу с делениями от 0 до 14.
Нейтральный показатель pH (наиболее предпочтительный) – это деление под номером 7, ровно посередине шкалы. Пишется это, как мы уже знаем, pH7.
Влево от него идут кислые воды (слабокислая – кислая – сильнокислая), вправо – щелочные (слабощелочная – щелочная – сильнощелочная).
Вот как меняется отношение ионов водорода к ионам гидроксильной группы, если посмотреть на показатели pH:
Р Н 7
Жизнь в воде возможна в пределах pH 4 – 10. Показатель pH у морской воды равен 8,1–8,3. А вот у пресной воды разброс по шкале сильнее.
Учитывая, что рыбки могут жить в пределах pH от 5 до 9, воду можно разделить так:
pH 5 – сильно кислая,
pH 5–6 – кислая,
pH 6–6,8 слабо кислая,
pH 6,8–7,2 – нейтральная,
pH 7,2–8,0 слабо щелочная,
pH 8,0–9,0 – щелочная,
pH9 – сильно щелочная.
Показатель pH вообще очень нестабилен: он зависит от температуры воды, от жизнедеятельности растений (значит и от освещения), от того, подвижна ли вода в водоеме или нет.
Разные слои воды могут иметь разный показатель pH. Днем, когда водные растения вырабатывают кислород в процессе фотосинтеза, они подщелачивают воду и pH поднимает вправо по шкале. Но достаточно подуть ветерку над озером, или заработать фильтру в аквариуме, как pH разных слоев уравнивается .
Это еще одна причина, по которой стоячая вода для аквариума – смерть! Потому что без вертикального вращения воды в аквариуме, растения могут так повысить pH в верхних слоях, что у них начнется разрушение листьев и стеблей.
В большинстве случаев показатель pH аквариумной воды колеблется в рамках 6,5–8,5. Но если аквариум сильно загрязнен, давно нечищен и грунт его закис, то водородный показатель у дна может составить и pH 5,5.
Если в аквариуме есть растения, то днем pH, как мы уже говорили, перемещается в щелочную сторону, а ночью, когда они не вырабатывают, а потребляют кислород – в кислую сторону.
Но при всей этой подвижности водородного показателя pH, у обитателей аквариума есть свои рамки. |