56. Барий … 130 132, 134, 135, 136, 137, 138

57. Лантан … 138 139

58. Церий … 136 138, 140, 142

59. Празеодим … 141

60. Неодим … 142 143, 144, 145, 146, 148, 150

62. Самарий … 144 147, 148, 149, 150, 152, 154

63. Европий … 151 153

64. Гадолиний … 152 154, 155, 156, 157, 158, 160

65. Тербий … 159

66. Диспрозий … 156, 158, 160, 161. 162, 163, 164

67. Гольмий … 165

68. Эрбий … 162, 164, 166, 167, 168, 170

69. Тулий … 169

70. Иттербий … 168, 170, 171, 172, 173, 174, 176

71. Лютеций … 175, 176

72. Гафний … 174, 176, 177, 178, 179, 180

73. Тантал … 180, 181

74. Вольфрам … 180, 182, 183, 184, 186

75. Рений … 185, 187

76. Осмий … 184, 186, 187, 188, 189, 190, 192

77. Иридий … 191, 193

78. Платина … 190, 192, 194, 195, 196, 198

79. Золото … 197

80. Ртуть … 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204

81. Таллий … 203, 205

82. Свинец … 204, 206, 207, 208

83. Висмут … 209 

Может показаться странным, что радиоактивность не была обнаружена ранее, особенно на примере калия–40, так как калий — вполне обычный химический элемент, а у калия–40 (входит в список элементов табл. 9) период полураспада короче, чем у урана–238 и урана–232, поэтому он и более радиоактивный.

На то есть две причины. Во-первых, в природе калий–40 встречается довольно редко: из 10 000 атомов калия только 1 является атомом калия–40. Во-вторых, хотя и уран, и торий являются родителями ряда очень радиоактивных элементов, именно их дочерние элементы порождают явления, которые наблюдали Беккерель и Кюри.

Ни один из радиоактивных элементов с длинным периодом полураспада, являющийся изотопом более легких элементов, не может быть родителем радиоактивного ряда. Они испускают бета-частицу и тут же становятся стабильными изотопами элемента с атомным числом, больше на 1. Таким образом, рубидий–87 становится устойчивым стронцием–87, лантан–138 становится устойчивым церием–138 и т. д.

У калия–40 все немного по-другому. Около 89% всех распадающихся атомов калия–40 действительно излучают бета-частицу и превращаются в устойчивый кальций–40. Ядра оставшихся 11% атомов поглощают электрон К-оболочки (см. гл. 5), и этот процесс получил название К-захват. Этот захваченный электрон нейтрализует положительный заряд протона, и в итоге в ядре появляется еще один нейтрон. При этом количество нуклонов не меняется, а следовательно, и атомный вес остается прежним, но вот атомное число уменьшается на 1. Путем К-захвата калий–40 (атомное число 19) становится устойчивым аргоном–40 (атомное число 18).

В какой-то мере самым необычным из всех стабильных изотопов является водород–2, ядро которого состоит из одного протона и одного нейтрона, в отличие от ядра водорода–1, которое состоит только из одного протона. Соотношение разницы массы у этих двух элементов намного больше, чем у двух любых стабильных изотопов любого другого элемента.

Например, масса урана–238 в 238/235, или 1,013, раза больше массы урана–235, олова–124 (самый тяжелый изотоп этого элемента) — в 1,107 раза больше массы олова–112 (самого легкого). Масса кислорода–18 в 1,125 раза больше массы кислорода–16. А масса водорода–2 в 2 раза больше массы водорода–1.

Эта огромная разница относительной массы двух изотопов водорода говорит о том, что по физическим и химическим свойствам эти два элемента отличаются друг от друга сильнее, чем изотопы других веществ. Точка кипения обычного водорода 20,38 °К, а у водорода–2 («тяжелый водород») — 23,50 °К.